Dictionnaire
Isotopes
La matière est composée d’atomes, infiniment petits. Ces atomes sont composés de protons, d’électrons et de neutrons. Tout en ayant le même nombre de protons et d'électrons, les atomes d'un même élément chimique peuvent comporter un nombre différent de neutrons : ainsi, par exemple, les atomes de l'élément chimique uranium ont toujours 92 protons et 92 électrons mais peuvent comporter 142,143 ou 146 neutrons. Ces variétés, à l'intérieur d'un même élément chimique, sont appelées "isotopes " (du grec "iso" signifiant identique).
Ainsi l'élément uranium peut correspondre soit à un atome d'Uranium 234 ( = 92 protons + 142 neutrons) soit à un atome d'Uranium 235 ( 92 protons + 143 neutrons), soit à un atome d'Uranium 238 ( 92 protons + 146 neutrons).
Ces isotopes ont les mêmes propriétés chimiques mais leurs propriétés physiques sont différentes. En ce qui concerne l'Uranium, il faut souligner par exemple que seul l'isotope Uranium 235 est susceptible de subir le phénomène de fission (séparation du noyau d’un atome).